Портал освітньо-інформаційних послуг «Студентська консультація»

  
Телефон +3 8(066) 185-39-18
Телефон +3 8(093) 202-63-01
 (093) 202-63-01
 studscon@gmail.com
 facebook.com/studcons

<script>

  (function(i,s,o,g,r,a,m){i['GoogleAnalyticsObject']=r;i[r]=i[r]||function(){

  (i[r].q=i[r].q||[]).push(arguments)},i[r].l=1*new Date();a=s.createElement(o),

  m=s.getElementsByTagName(o)[0];a.async=1;a.src=g;m.parentNode.insertBefore(a,m)

  })(window,document,'script','//www.google-analytics.com/analytics.js','ga');

 

  ga('create', 'UA-53007750-1', 'auto');

  ga('send', 'pageview');

 

</script>

Катіони п’ятої аналітичної групи

Предмет: 
Тип роботи: 
Реферат
К-сть сторінок: 
13
Мова: 
Українська
Оцінка: 

NaCl + 3 H2O;

2 Na3AsO4+ 5 Na2S2O3 + 6 HCl = As2S3 +2 S + 5 Na2SO4 + 6 NaCl + 3 H2O;
2 H3[SbCl6] + 3 Na2S2O3 + 3 H2O = Sb2S3 + 3 Na2SO4 + 12 HCl;
2 HSbCl6 + 5 Na2S2O3 + 5 H2O = Sb2S3 + 2 S + 5 Na2SO4 + 12 HCl;
SnCl2 + Na2S2O3 + H2O = SnS = Na2SO4 + 2 HCl.
 
З розчину Sn (IV) тіосульфатом натрію осаджується суміш сульфіду та гідроксиду Sn4+ за реакцією:
 
2 H2[SnCl6] + 2 Na2S2O3 + 6 H2O = SnS2 + Sn (OH) 4 + 2 Na2SO4 + 12 HCl.
 
Таким чином, тіосульфат натрію можна використовувати в аналізі для відділення катіонів четвертої та п’ятої груп замість сірководню. Осадження сульфідів четвертої та п’ятої груп проводиться у кислому середовищі при кип’ятінні, при цьому катіони першої та третьої груп залишаються в розчині.
 
7. Дія магнезіальної суміші
 
При додаванні суміші MgCl2 з NH4OH та NH4Cl до розчину Na3AsO4 утворюється білий кристалічний осад MgNH4AsO4. Ця реакція є характерною на іон ASO43−. Арсеніт-іон з магнезіальною сумішшю осаду не утворює. Виявленню арсенату за цією реакцією заважає іон PO43−:
 
Na3AsO4 + MgCl2 + NH4Cl = MgNH4AsO4 + 3 NaCl.
 
Іони сурми та олова з магнезіальною сумішшю не взаємодіють.
 
8. Дія молібденової рідини
 
Молібдат амонію в азотнокислому середовищі і іоном AsO43− при нагріванні утворює жовтий осад амонієвої солі миш’яково-молібденової гетерополікислоти. Реакція відбувається відповідно до рівняння:
 
H3AsO4 + 12 (NH4) 2MoO4 + 21HNO3 = (NH4) 3[As (Mo3O10) 4] + 21NH4NO3 + +12H2O
 
Осад розчиняється в сумуші соляної та азотної кислот, в лузі та аміаку. Реацкія є специфічною на іон AsO43− і може бути використана для виявлення його в присутності всіх катіонів. Заважають лише іони PO43− та SiO32−.
 
9. Дія сульфату міді
 
Сульфат міді з солями AsO33− та AsO43− утворює осади арсеніту міді Cu3 (AsO3) 2 зеленувато-жовтого кольору і арсенату міді Cu3 (AsO4) 2 блакитного кольору. Реакції виконують в присутності надлишку аміаку.
 
10. Дія йодиду калію
 
При додаванні KI до розчину Na3AsO4 виділяється вільний йод, а AsO43− відновлюється до AsO33−. Ця реакція є характерною на іон AsO43− і відбувається в кислому середовищі:
 
Na3AsO4 + 2 KI + H2SO4 = Na3AsO3 + І2 + K2SO4 + H2O;
AsO43− + 2 ē + 2H+ = AsO33− + H2O;
2 I− – 2 ē = I2
 
11. Дія розчину йоду
 
При додаванні водного розчину йоду до розчину Na3AsO3 відбувається його знебарвлення в результаті відновлення до йодиду арсеніт-іоном. Цей останній окислюється до арсенату за реакцією:
 
AsO33− + І2 + H2O = AsO43- + 2 I− + 2 H+.
 
Рівновага ще більше зсувається праворуч при додаванні NaHCO3. При підкисленні розчину, навпаки, рівновага зсувається ліворуч, і знову виділяється йод, забарвлюючи розчин у жовто-бурий колір. Ця реакція є характерною на іон AsO33−.
 
12. Дія металів
 
Метали, які стоять в ряду напруг лівіше сурми, відновлюють її в кислому середовищі з сполук до металу. Це алюміній, залізо, цинк, олово та ін. Наприклад:
 
2 H3[SbCl6] + 3 Fe = 2 Sb + 3 FeCl2 + 6 HCl;
2 H[SbCl6] + 5 Fe = 2 Sb + 5 FeCl2 + 2 HCl.
 
За цих же умов Sn (IV) відновлюється металічним залізом лише до Sn (II) за реакцією:
 
H2[SnCl6] + Fe = H2[SnCl4] + FeСl2.
 
Це використоують в аналізі для відділення сурми від олова.
Більш сильні відновники, наприклад, металічний цинк, відновлюють до металу Sn (II) та Sn (IV), наприклад:
 
H2[SnCl6] + 2 Zn = Sn + 2 ZnCl2 + 2 HСl;
H2[SnCl4] + Zn = Sn + ZnCl2 + 2 HСl.
 
Сполуки As (III) та As (V) відновлюються до металу розчином SnCl2 в середовищі 6 н HCl за реакцією:
 
2 As3+ + 6 Cl− + 3 [SnCl4]2− = 2 As + 3 [SnCl6]2−.
 
Металічний цинк в кислому середовищі відновлює As (III, V) та Sb (III, V) до летких продуктів – арсіну AsH3 та стибіну SbH3.
 
13. Дія метилового фіолетового
 
Метиловий фіолетовий з іоном [SbCl6]− у солянокислому розчині утворює комплексну сполуку фіолетового кольору, яка екстрагується толуолом (або бензолом). Забарвлення толуольного шару синьо-фіолетове. Сам реагент в цих умовах органічним розчинником не екстрагується. Ця реакція є характерною на сурму. Реакцію виконують так: до розчину, що містить сурму в ступені окислення (ІІІ) або (V), додають кілька краплин двохлористого олова для відновлення всієї сурми до тривалентної.
Потім додають краплинами 10% -ний розчин NaNO2 до зникнення буруватого забарвлення, що спочатку утворюється, після цього ще одну-дві краплини і залишають розчин на 2-3 хв. При цьому утворюються іони [SbCl6]−. Для видалення надлишку нітриту до розчину через 2-3 хв. додають краплинами насичений розчин сечовини CO (NH2) 2, поки розчин не перестане пінитись. Суміш розбавляють водою до 5-6 мл і додають дві-три краплини 0, 2% -ного розчину метилового фіолетового, суміш перемішують. У присутності сурми утворюється суспензія кристалів MФSbCl6 синьо-фіолетового кольору. Потім додають 1 мл толуолу, перемішують і дають відстоятись. У присутності сурми толуольний шар забарвлюється в синій колір. Реакція дуже чутлива, тому для порівняння роблять холосту пробу (зливають в тій же послідовності всі реагенти, крім сурми). Інші катіони не заважають виявленню сурми за цією реакцією. Формула комплексну метилового фіолетового з гексахлоростибіатом має такий вигляд:
 
Використана література:
 
1. Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М. : АСТ-ПРЕСС, 1999.
2. Любознательным о химии. Б. Н. Токарев. Москва, издательство «Химия», 1998г.
3. Популярная библиотека химических элементов. Изд. «Наука», Москва, 1997г.
4. Химия. Энциклопедия. Под редакцией Виктора Володина – «Аванта+», Москва, 2000г.
Фото Капча