Сульфур

Слайд 1

Сульфур

Характеристика  елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі

Слайд 2

Періодична система хімічних елементів 

Слайд 3

Алотропні модифікації Сульфура

Слайд 4

Хімічні властивості

Слайд 5

H2S (сірководень) – газ з різким неприємним запахом, дуже отруйний. У розчинах – це слабка кислота.  

SO2 (сірчистий газ) - оксид Сульфуру (ІV) за звичайних умов - безбарвний газ з різким запахом, є отруйним. Це кислотний оксид добре розчинний у воді. Частково реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти:

SO2+H2O      H2SO3

SO3 - оксид Сульфуру (VI), безбарвна рідина, твердне за t0 < 16,8 0С, перетворюючись на світлу кристалічну масу, схожу на мед, енергійно сполучається з водою, утворюючи сульфатну кислоту:

SO3+H2O      H2SO4

Слайд 6

Сполуки Сульфуру в природі

Слайд 7

Приклади

Слайд 8

Кругообіг Сульфуру в природі