Портал освітньо-інформаційних послуг «Студентська консультація»

  
Телефон +3 8(066) 185-39-18
Телефон +3 8(093) 202-63-01
 (066) 185-39-18
Вконтакте Студентська консультація
 studscon@gmail.com
 facebook.com/studcons

<script>

  (function(i,s,o,g,r,a,m){i['GoogleAnalyticsObject']=r;i[r]=i[r]||function(){

  (i[r].q=i[r].q||[]).push(arguments)},i[r].l=1*new Date();a=s.createElement(o),

  m=s.getElementsByTagName(o)[0];a.async=1;a.src=g;m.parentNode.insertBefore(a,m)

  })(window,document,'script','//www.google-analytics.com/analytics.js','ga');

 

  ga('create', 'UA-53007750-1', 'auto');

  ga('send', 'pageview');

 

</script>

Сульфур

Предмет: 
Тип роботи: 
Презентація
К-сть сторінок: 
8
Мова: 
Українська
Оцінка: 

Слайд 1

Сульфур

Характеристика  елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі

 

Слайд 2

Періодична система хімічних елементів 

 

Слайд 3

Алотропні модифікації Сульфура

 

Слайд 4

Хімічні властивості

 

Слайд 5

H2S (сірководень) – газ з різким неприємним запахом, дуже отруйний. У розчинах – це слабка кислота.  

SO2 (сірчистий газ) - оксид Сульфуру (ІV) за звичайних умов - безбарвний газ з різким запахом, є отруйним. Це кислотний оксид добре розчинний у воді. Частково реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти:

SO2+H2O      H2SO3

SO3 - оксид Сульфуру (VI), безбарвна рідина, твердне за t0 < 16,8 0С, перетворюючись на світлу кристалічну масу, схожу на мед, енергійно сполучається з водою, утворюючи сульфатну кислоту:

SO3+H2O      H2SO4

 

Слайд 6

Сполуки Сульфуру в природі

 

Слайд 7

Приклади

 

Слайд 8

Кругообіг Сульфуру в природі

Фото Капча