Портал освітньо-інформаційних послуг «Студентська консультація»

  
Телефон +3 8(066) 185-39-18
Телефон +3 8(093) 202-63-01
 (093) 202-63-01
 studscon@gmail.com
 facebook.com/studcons

<script>

  (function(i,s,o,g,r,a,m){i['GoogleAnalyticsObject']=r;i[r]=i[r]||function(){

  (i[r].q=i[r].q||[]).push(arguments)},i[r].l=1*new Date();a=s.createElement(o),

  m=s.getElementsByTagName(o)[0];a.async=1;a.src=g;m.parentNode.insertBefore(a,m)

  })(window,document,'script','//www.google-analytics.com/analytics.js','ga');

 

  ga('create', 'UA-53007750-1', 'auto');

  ga('send', 'pageview');

 

</script>

Робоча навчальна програма і система модульно-рейтингового оцінювання знань і вмінь студентів з дисципліни "Хімія"

Предмет: 
Тип роботи: 
Методичні вказівки
К-сть сторінок: 
47
Мова: 
Українська
Оцінка: 

justify;">94. Мідь, її хімічні та фізичні властивості.

95. Срібло, його хімічні та фізичні властивості.
96. Цинк, його хімічні та фізичні властивості.
97. Ртуть (меркурій), його хімічні та фізичні властивості. Токсичність меркурію.
98. Речовини із властивостями напівпровідників.
99. Молібден та вольфрам, їх хімічні та фізичні властивості.
100. Елементи платинової групи, їх фізичні та хімічні властивості.
 
ЗРАЗОК НАПИСАННЯ РЕФЕРАТУ
 
Тема: АЛЮМІНІЙ
Алюміній – найбільш поширений у земній корі метал. На його частку припадає 5,5-6,6 мол. частки чи 8 мас. процентів. Головна маса його зосереджена в алюмосилікатах. Надзвичайно розповсюдженим продуктом руйнування утворених ними гірських порід є глина, основна сполука якої відповідає формулі Al2O3∙2SiО2∙2H2O. З інших природних сполук алюмінію найбільше значення мають боксит Al2O3∙Н2O і мінерали корунд Al2O3 і кріоліт.
Вперше алюміній був отриманий Велером у 1827 році дією металевого калію на хлорид алюмінію. Однак, незважаючи на широку поширеність у природі, алюміній до кінця XIX століття належав до числа рідких металів.
В даний час у промисловості алюміній одержують електролізом розчину глинозему Al2O3 у розплавленому кріоліті. Al2O3 повинний бути досить чистим, оскільки з виплавленого алюмінію домішки виділити дуже важко. Температура плавлення Al2O3 близько 2050о, а кріоліту – 1100о. Електролізу піддають розплавлену суміш кріоліту і Al2O3, що містить близько 10 мас. % Al2O3, що плавиться при 960оС і має електричну провідність, щільність і в'язкість, найбільш підходящі для проведення процесу.
Электролізер для виплавки алюмінію являє собою залізний кожух, виложений з середини вогнетривкою цеглою. Його дно (під), зібране з блоків спресованого вугілля, служить катодом. Аноди розташовуються зверху: це – алюмінієві каркаси, заповнені вугільними брикетами.
На катоді виділяється рідкий алюміній:
Al3+ + 3е- = Al
Алюміній збирається на дні печі, відкіля періодично випускається. На аноді виділяється кисень.
Кисень окисляє графіт до оксидів вуглецю. В міру згоряння вуглецю анод нарощують.
У періодичній системі алюміній знаходиться в третьому періоді, у  головній підгрупі третьої групи. Заряд ядра +13. Електронна будова атома 1s22s22p63s23p1. Металевий атомний радіус 0,143 нм, ковалентний – 0,126 нм, умовний радіус іона Al3+ – 0,057 нм. Енергія іонізації Al → Al+ 5,99 еВ.
Найбільш характерний ступінь окислювання атома алюмінію +3. Негативний ступінь окислювання виявляється рідко. В зовнішньому електронному шарі атома існують вільні d-підрівні. Завдяки цьому його координаційне число в сполуках може дорівнювати не тільки 4 (алюмосилікати), але і 6.
Алюміній – типовий амфотерний елемент. Для нього характерні не тільки аніонні, але і катіонні комплекси. Так, у кислому середовищі існує катіонний аквакомплекс, а в лужний – аніонний гідрокомплекс.
У виді простої речовини алюміній – сріблисто-білий, досить твердий метал із щільністю 2,7 г/см3 (т.пл. 660оС, т.кип. ~2500оС). Кристалізується в гранецентрованій кубічній ґратці. Характеризується високою тягучістю, теплопровідністю й електропровідністю (що складає 0,6 електропровідності міді). З цим зв'язане його використання у виробництві електричних проводів. При однаковій електричній провідності алюмінієвий провід важить удвічі менше мідного.
На повітрі алюміній вкривається тонкою (0,00001 мм), але дуже щільною плівкою оксиду, що охороняє метал від подальшого окислювання. При обробці поверхні алюмінію сильними окислювачами (конц. HNO3, K2Cr2O7) чи анодним окислюванням товщина захисної плівки зростає. Стійкість алюмінія дозволяє виготовляти з нього хімічну апаратуру і ємності для збереження і транспортування азотної кислоти.
Алюміній легко витягається в дріт і прокочується в тонкі аркуші. Алюмінієва фольга (товщиною 0,005 мм) застосовується в харчовій і фармацевтичній промисловості для пакування продуктів і препаратів.
Основну масу алюмінію використовують для одержання різних сплавів, які поряд з чудовими механічними якостями характеризуються своєю легкістю. Найважливіші з них – дюралюміній (94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg, Mn, Fe і Si), силумін (85-90% Al, 10-14% Sk, 0,1% Na) і ін. Алюмінієві сплави застосовуються в ракетній техніці, в авіа-, авто-, судно- і приладобудуванні, у виробництві посуду й у багатьох інших галузях промисловості. По широті застосування сплави алюмінію займають друге місце після сталі і чавуна. 
Алюміній, крім того, застосовується як легуюча домішка до багатьох сплавів для додання їм жаростійкості.
При накалюванні дрібно роздробленого алюмінію він енергійно згоряє на повітрі. Аналогічно протікає і взаємодія його із сіркою. З хлором і бромом реакція відбувається вже при звичайній температурі, з йодом – при нагріванні. При дуже високих температурах алюміній безпосередньо з'єднується також з азотом і вуглецем. Навпроти, з воднем він не взаємодіє.
Стосовно води алюміній цілком стійкий. Але якщо механічним шляхом чи амальгамуванням зняти шар оксидної плівки, що його охороняє, то відбувається енергійна реакція:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2.
Сильно розведені, а також дуже концентровані HNO3 і H2SO4 на алюміній майже не діють (на холоду), тоді як при середніх концентраціях цих кислот він поступово розчиняється. Чистий алюміній досить стійкий і стосовно соляної кислоти, але звичайний технічний метал у ній розчиняється. 
При дії на алюміній водяних розчинів лугів шар оксиду розчиняється, причому утворяться алюмінати – солі, що містять алюміній у складі аніона:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4].
Алюміній, позбавлений захисної плівки, взаємодіє з водою, витісняючи з неї водень:
Фото Капча