Природні та антропогенні джерела забруднення повітря, їх вплив на здоров’я людини

 

 

Величезне число шкідливих речовин знаходиться в повітрі, яким ми дихаємо. Це і тверді частинки, наприклад частинки сажі, азбесту, свинцю, і зважені рідкі крапелькивуглеводнів та сірчаної кислоти, і гази, такі, як оксид вуглецю, оксиди азоту, діоксид сірки. Всі ці забруднення, що знаходяться в повітрі, надають біологічний вплив на організм людини: утруднюється дихання, ускладнюється і може прийняти небезпечний характер протягом серцево-судинних захворювань. Під дією одних містяться в повітрі забруднювачів (наприклад, діоксиду сірки та вуглецю) піддаються корозії різні будівельні матеріали, в тому числі вапняк і метали. Крім того, може змінитися вигляд місцевості, оскільки рослини також чутливі до забруднення повітря.  Смог (від англ. Smoke - дим і fog - туман), що порушує нормальний стан повітря багатьох міст, виникає в результаті реакції між містяться в повітрі вуглеводнями і оксидами азоту, що знаходяться у вихлопних газах автомобілів.  До основних забруднювачів атмосфери, яких, за даними ЮНЕП (Програма ООН з навколишнього середовища), щорічно виділяється до 25 млрд т, відносять: [1, c. 37]  • діоксид сірки і частки пилу – 200 млн т / рік;  • оксиди азоту (NxOy) – 60 млн т / рік;  • оксиди вуглецю (СО і СО2) – 8000 млн т / рік;  • вуглеводні (СxНу) – 80 млн т / рік.  Оксид сірки IV SO2. При розчиненні у воді утворює кислотні дощі: Н2О + SO2 = H2SO3. Виділяється в атмосферу в основному в результаті роботи теплоелектростанцій (ТЕС) при спалюванні бурого вугілля і мазуту, а так само сірковмісних руд – PbS, ZnS, Cus, NiS, MnS і т.д.  Росія входить в конвенцію з SO 2 і бере участь у всіх процесах, що сприяють зниженню викидів оксидів сірки в атмосферу. В основному це будівництво заводів з виробництва сірчаної кислоти за схемою: діоксид сірки – триоксид сірки – сірчана кислота. Використовуючи оксиди сірки як вторинна сировина, людство для виробництва такого необхідного йому в багатьох галузях промисловості продукту, як сірчана кислота, перестане отримувати з надр обмежені запаси сірки. Навіть при середньому вмісті оксидів сірки в повітрі близько 100 мкг на кубометр, що нерідко має місце в містах, рослини набувають жовтуватий відтінок. Відзначено, що захворювання дихальних шляхів, наприклад, бронхіти, частішають при підвищенні рівня оксидів сірки в повітрі.  Розроблено велику кількість методів для уловлювання двоокису сірки з димових газів. Вельми привабливими виявилися скрубберние установки, що дають відходи у вигляді продуктів, що мають попит на ринку: один з таких скруберів виробляє сірку високої чистоти, інший – розбавлену сірчану кислоту. Останню невигідно перевозити на великі відстані, але високочистих сірка, яка знаходить застосування при виробництві лікарських препаратів, промислових реагентів, добрив в розвинених країнах приваблює і споживачів з-за кордону.  У Росії поки що вдалося вирішити цю проблему на більшій частині європейської території. В азіатській частині, де важко вирішити питання з транспортуванням сірчаної кислоти, наприклад, величезні маси SO 2 комбінату «Норильський нікель», які викидають високі (до 100 м ) Труби, досягають Канади через Північний полюс. Ця проблема в різних регіонах Росії вимагає термінового вирішення. У Москві, наприклад, на єдиному нафтопереробному заводі в Капотні з 1997 р . заборонено використовувати сірковмісні нафтопродукти.  Оксиди азоту (NxOy). У природі оксиди азоту утворюються при лісових пожежах. Високі концентрації оксидів азоту в містах і околицях промислових підприємств пов’язані з діяльністю людини. У значній кількості оксиди азоту виділяють ТЕС і двигуни внутрішнього згоряння. Виділяються оксиди азоту і при травленні металів азотною кислотою. Виробництво вибухових речовин і азотної кислоти – ще два джерела викидів оксидів азоту в атмосферу.  Забруднюють атмосферу:  • N 2 O – оксид азоту I (звеселяючий газ), володіє наркотичними властивостями, використовується при хірургічних операціях;  • NO – оксид азоту II, діє на нервову систему людини, викликає параліч і судоми, зв’язує гемоглобін крові і викликає кисневе голодування;  • NO 2, N 2 O 4 – оксиди азоту V (N 2 О 4 = 2NО 2), при взаємодії з водою утворюють азотну кислоту 4NO 2 + 2Н 2 О + О 2 = 4HNО 3. Викликають ураження дихальних шляхів і набряк легенів.  Рівні