Порівняльна характеристика хімічного забруднення снігового покриву в районі міста Ужгород

В конічну колбу наливаємо 100 мл досліджуваної води, добавляємо 2-3 краплі NaOH для встановлення рН=10 і суху суміш (0, 5 г) індикатору мурексиду до появи малинового забарвлення. Титруємо трилоном Б до переходу забарвлення в фіолетове.

Концентрацію іонів Са+ мг/дм3 розраховують за формулою:

 де: 20, 4 – еквівалент Са2+;

n – нормальність розчину трилон Б;

К – поправковий коефіцієнт до титру розчину трилон Б;

А – об’єм розчину трилон Б, який витратився на титрування, мл;

V – обєм досліджуваної проби, взятої на титрування, мл (37).

Чутливість методу складає 0, 02 мг/дм3 при титруванні 0, 1 н розчином трилону Б.

Результати визначення Са2+ в розтоплених пробах снігу представлені в таблиці.

2.3.4. Визначення HCO3 

Якщо відсутні CO32- , то HCO3  можна визначити розрахунковим методом (через лужність) в мг/дм3.

HCO3 =61. лужність (мг-екв/дм3)

61 – екв. маса HCO3 .

При рН води менше 8, 3 визначають присутні HCO3  (40).

2.3.6. Розрахунковий метод визначення Na+ та К +

Розрахунковий метод (40) :

 Результати визначення Na+ та К + в розтоплених пробах снігу представлены в таблиці.

2.3.7. Визначення загальної мінералізації

Мінералізація (мг/дм3) =   40)

Результати визначення загальної мінералізації у пробах розтопленого снігу представлені в таблиці.

2. 3. 8. Кулонометричне визначення хлорид-іонів

В основу методу покладено принцип кулонометричного утворення титр анту та _ул. _итрує_го_ індикації кінцевої точки титрування. Вимірювання проводиться наступним чином: в комірку для титрування заливається допоміжний розчин (фон) для створення повної електропровідності розчину та певний об’єм досліджуваного розчину. В комірку опускається пара індикаторних електродів і пара генераторних електродів. До пари індикаторних електродів накладається напруга поляризації, внаслідок чого в ланцюгу електродів встановлюється струм, величина якого залежить від іонного складу _ул. _итрує_го розчину. На пару генераторних електродів накладається постійний струм від стабілізуючого джерела живлення. При цьому на одному із генераторних електродів проходить утворення _ул. _итру і одночасно включається лічильник часу. Так, при визначення хлорид-іонів, срібний анод (він входить в пару генераторних електродів) електролітично розчиняється і проходить утворення іонів срібла за реакцією:

Ag0 – e- = Ag+

Іони срібла, що утворилися, вступають в хімічну реакцію з визначуваними хлорид-іонами за реакцією:

Ag+ + Cl  AgCl  

В кінці титрування, коли всі хлорид-іони зв’яжуться в AgCl з генерованими із срібного аноду іонами срібла Ag+, в розчині з’являються вільні іони срібла Ag+, які вже не зв’язуються з іонами хлору. Це приведе до поляризації або деполяризації індикаторних електродів, в результаті чого в ланцюгу індикаторних електродів різко зменшиться або збільшиться струм, що викличе включення релейної системи, яка розриває ланцюг живлення генераторних електродів і зупиняє електросекундомір. На цьому процес титрування припиняється. Прилад дає можливість вимірювати концентрацію хлор-іонів від 1 до 100 мг-екв/дм3.

Методика аналізу.

Підключають кулонометричний титратор Т-201 М1 до електричної мережі і натискають кнопку «пуск». Задають значення генераторного струму 10 мА перемикачем «генератор. Ток», та 10 мкА індикаторного струму перемикачем «конечная точка». Через 15-20 хв. у стаканчик титрувального стенду вносять 15 мл розчину фону та 5 крапель розчину желатину, включають мішалку і натискають на кнопку «підготов. «. слідкують за показами мікроампер метра і коли стрілка покаже значення менше 5 мкА натискують на кнопку «пуск». Прилад автоматично _ул. _итрує хлорид-іони у розчині і на цифровому табло покаже їхній вміст у фоновому розчині у міліграмах. Розчин фону виливають із стаканчика, електроди сполоскують дистильованою водою та протирають. Проводять ще два рази титрування фону. Знаходять середнє значення.

Титрування досліджуваного розчину. У стаканчик відбирають 15 мл розчину фону, 5 капель желатину, 10 – 20 мл досліджуваного розчину. Далі поступають як описано вище. Повторюють визначення ще 2 рази.

Знаходять середнє значення. Від середнього значення досліджуваного розчину віднімають середнє значення одержане для фону.

Вміст хлорид-іонів знаходять за формулою:

 

де: m – значення, одержане при титруванні проби;

m0 – значення, одержане при титруванні фону;

V – аліквотна частина, в мл.

Результати визначення хлорид-іонів у пробах розтопленого снігу представлені в таблиці.

2.3.9. Турбідиметричне визначення сульфат-іонів в поверхневих водах

Вміст сульфат-іонів у пробах розтопленого снігу визначали турбідиметричним методом [8].

Метод базується на осадженні сульфат-іонів у вигляді BaSO4 в солянокислому середовищі за допомогою гліколевого реагенту. Гліколь введений в реакційну суміш при осадженні сульфат барію, стабілізує утворену суспензію BaSO4 і дає можливість турбідиметрично визначати мікрокількості сульфаті. Чутливість методу – 2 мг/дм3.

Побудова градуювального графіку. У мірні колби місткістю 50 см3 вносять 0; 0, 4; 0, 8; 1, 0; 1, 2; 1, 4; 1, 6; 1, 8; 2, 0 см3 основного стандартного розчину К2SO4 і доводять об’єм до мітки бідистилятом. Отримані розчини містять 0; 0, 2; 0, 4; 0, 5; 0, 6; 0, 8; 0, 9; 1, 0 мг/дм3 SO42-.

Проведення аналізу. До 5 мл досліджуваної проби розтопленого снігу, відібраної в мірну колбу об’ємом 50 мл, додають 1-2 краплі соляної кислоти (1: 1) і 5 мл гліколевого реактиву і доводять об’єм бідистилятом до мітки.