Методичні рекомендації до підготовки і виконання лабораторних робіт курсантами денної та заочної форм навчання з дисципліни «Технічна хімія»

Fе + СuSO4 = FеSO4 + Сu

Середні солі можна отримати багатьма способами. Наприклад:

СаО + Н2SO4 = СаSO4 + Н2O

СаО + СO2 = CаСO3

Р2O5 + 6NаОН = 2Nа3РO4 + 3Н2O

Zn (ОН) 2 + 2HNO3 = Zn (NO3) 2 + 3Н2O

Ва (ОН) 2 + К2СO3 = ВаСO3 + 2КОН

Мg + 2НСl = МgСl2 + Н2  

Н2SO4 + ВаСl2 = ВаSO4   + 2НСl

Рb (NО3) 2 + Na2SO4 = РbSO4 + 2NaNO3

Сu + 2АgNO3 = 2Аg + Сu (NO3) 2

2Na + Cl2 = 2NaCl

Кислі солі можна отримати таким чином:

При взаємодії основ з надлишком кислоти:

NaОН + Н3РO4 = NаН2PО4 + Н2O

При взаємодії середньої солі з кислотою:

Na3РO4 + 2Н3РO4 = 3NaН2РO4

Основні солі можна отримати таким чином:

При взаємодії з надлишком основи:

Н2SO4 + 2Сu (ОН) 2 = (СuОН) 2SO4 + 2Н2O

При взаємодії середньої солі з недостачею лугу:

2СuSO4 + 2NаОН = (СuОН) 2SO4 + Nа2SO4

Перетворення кислих і основних солей в середні відбувається:

при дії лугу на кислу сіль: NаНSO3 + NaОН = Na2SO3 +Н2O

Са (Н2РO4) 2 + 2Са (ОН) 2 = Са3 (РO4) 2 + 4H2O

при дії кислоти на основну сіль:

(СuОН) 2SO4 + Н2SO4 = 2СuSO4 + 2H2O

Класи неорганічних сполук

(лабораторна робота)

Мета роботи: ознайомлення з реакціями утворення оксидів, їх гідратів, солей, а також з властивостями основних класів неорганічних сполук: оксидів, основ, кислот і солей.

Обладнання та реактиви: металева ложка, пробірки, фільтрувальний папір, фарфорова чашка, пінцет, тигельні щипці, скляна паличка, апарат Кіппа.

Індикатори: лакмус, фенолфталеїн.

Реактиви: натрій, магній, сірка, купрум (II) оксид, карбон (IV) оксид.

Розчини: соляна кислота (розв.) (2 н.), магній оксид, магній сульфат (0, 5 н.), купрум (II) сульфат (0, 5 н.), ферум (III) хлорид (0, 5 н.), натрій гідроксид (2 н.), цинк сульфат (0, 5 н.), кальцій гідроксид, фосфатна кислота (розв.) меркурій (II) нітрат, натрій хлорид (0, 5 н.), аргентум нітрат (0, 1 н.), натрій сульфат (0, 5 н.), натрій карбонат (2 н.).

I. Одержання та властивості оксидів

Дослід 1. 1. Одержання магній оксиду.

В металічну ложку набирають трохи порошку магнію і запалюють його. Після повного згорання магнію отриманий продукт переносять у чисту пробірку і зберігають для досліду 2. 1.

II. Одержання та властивості основ

Дослід 2. 1. Одержання магній гідроксиду.

Білий порошок магній оксиду, отриманий у досліді 1. 1, помістити у чашку з водою, розмішати та випробувати розчин індикатором. Звернути увагу на розчинність оксиду у холодній воді та зміну забарвлення індикатора. Які властивості розчину характеризує зміна його забарвлення?

Дослід 2. 2. Одержання неорганічних основ.

До розчинів магній сульфату, купрум сульфату та ферум (III) хлориду додати трохи розчину натрій гідроксиду. Відзначити забарвлення осадів.

Дослід 2. 3. Амфотерні гідроксиди.

У пробірку налити 2-3 мл розчину цинк сульфату і краплями внести розчин їдкого натру до отримання осаду. Суміш збовтати і разом з осадом розлити у дві пробірки. У першу пробірку додати розчин соляної кислоти, в другу – розчин лугу (до повного розчинення осадів).

III. Отримання та властивості солей

Дослід 3. 1. Одержання солі взаємодією металу з іншою сіллю.

В пробірку з розчином меркурій (II) нітрату покласти мідну монету, а в другу пробірку з розчином цієї ж солі – гранулу цинку. Що з'являється на поверхні металів через деякий час? Написати рівняння реакцій і пояснити можливість їх протікання, користуючись рядом стандартних електронних потенціалів.

Дослід 3. 2. Одержання нерозчинної солі взаємодією водних розчинів солей.

У трьох пробірках випробувати дію розчинів: натрій хлориду на аргентум нітрат, натрій сульфату на барій хлорид, кальцій хлориду на натрій карбонат. Пояснити спостереження і написати рівняння реакцій.

Контрольні питання та вправи

1. Які з перелічених речовин реагують з калій гідроксидом: магній гідроксид, алюміній гідроксид, цинк оксид, ферум (III) гідроксид, барій гідроксид? Написати рівняння відповідних реакцій.

2. Які з вказаних сполук будуть попарно взаємодіяти: дифосфор пентоксид, натрій гідроксид, цинк оксид, аргентум нітрат, натрій карбонат, калій хлорид, хром (III) гідроксид, сульфатна кислота? Скласти рівняння відповідних реакцій.

3. Представити структури наступних речовин: барій гідрокарбонату, алюміній гідроксиду хлориду, ферум (III) нітрату, хром (III) гідроксиду сульфату, ферум (II) гідрогенсульфату, цинк гідроксиду сульфату, алюміній дигідрогенфосфату, ферум (III) гідроксиду карбонату, хром (ІІІ) гідрогенсульфату, кальцій фосфату, кальцій триоксосилікату, ферум (II) гідроксиду нітрату.

4. Скласти рівняння реакцій отримання усіма можливими способами наступних солей: купрум (II) сульфату, натрій нітрату, кальцій карбонату.

5. Змінюючи співвідношення реагуючих речовин за реакцією взаємодії кальцій гідроксиду з фосфатною кислотою, отримати кислу, основну та середню сіль.

6. Скласти рівняння реакцій отримання вказаних нижче солей: натрій