Методичні рекомендації до підготовки і виконання лабораторних робіт курсантами денної та заочної форм навчання з дисципліни «Технічна хімія»

FеС13 + ЗКSСN = Fе (SСN) 3 + ЗКС1

Fе (SСN) 3 – роданід заліза (червоного кольору).

Ферум та його сполуки

Дослід 1. Отримання ферум (II) гідроксиду і перетворення його у ферум (III) гідроксид.

У пробірку до 5-6 крапель розчину ферум (II) сульфату додати декілька крапель розчину натрій гідроксиду до утворення білого осаду і перетворення його на зелений. Розділіть отриманий осад разом з розчином на дві пробірки. Одну з них залиште для наступного досліду, іншу енергійно встряхніть до утворення бурого осаду.

Напишіть рівняння реакції: а) взаємодії ферум (II) сульфату з натрій гідроксидом в молекулярній та іонній формах; б) окиснення ферум (II) гідроксиду на повітрі.

Дослід 2. Вивчення основних властивостей ферум (II) гідроксиду.

До отриманного у попередньому досліді осаду ферум (II) гідроксиду додати декілька крапель хлоридної кислоти до розчинення осаду. Запишіть спостереження.

Напишіть рівняння реакції взаємодії ферум (II) гідроксиду з хлоридною кислотою в молекулярній та іонній формах.

Дослід 3. Отримання ферум (III) гідроксиду при дії лугу на розчин солі.

У пробірку до 3-4 крапель розчину ферум (III) хлориду додати 1-2 краплі розчину натрій гідроксиду. Спостерігайте утворення бурого осаду. Запишіть спостереження.

Напишіть рівняння реакції взаємодіх ферум (III) хлориду з натрій гідроксидом в молекулярній та іонній формах.

Дослід 4. Вивчення основних властивостей ферум (III) гідроксиду.

До отриманого у попередньому досліді осаду ферум (III) гідроксиду додати декілька крапель сульфатної кислоти до розчинення осаду. Запишіть спостереження.

Напишіть рівняння реакції взаємодії ферум (III) гідроксиду з сульфатною кислотою в молекулярній та іонній формах.

Дослід 5. Якісні реакції на іони двох і тьохвалентного заліза.

а) До розчину хлориду заліза (II) додати кілька крапель червоної кровۥяної солі. Спостерігаємо утворення осаду.

б) До розчину хлориду заліза (III) додати кілька крапель жовтої кров’яної солі. Спостерігаємо утворення осаду.

Результати проведених дослідів заносимо у таблицю

Результати дослідів (таблиця 6. 1)

Питання до захисту лабораторної роботи.

Охарактеризуйте фізичні та хімічні властивості заліза.

Отримання заліза.

Чавун та сталь.

Використання заліза або сплавів.

Якісна реакція на катіони Fe2+?

Якісна реакція на катіони Fe3+?

 

 

1. Михайличенко Я. И. Курс общей и неорганической химии. – М., 1965. – 664 с.
2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. – М. : Высшая школа, 1981 – 680 с.
3. Гольбрайх З. Е. Практикум по неорганической химии. Учебное пособие для вузов. – М., Высшая школа, 1986. – 350 с.
4. Потапов В. М., Хомченко П. Г. Хімія. – М. : Вища школа, 1987.
5. Глінка М. Л. Загальна хімія.
6. Цветков Л. А. Органическая химия: Учебное пособие для 10 кл. сред. школы. – 25-е изд., перераб. – М. : Просвещение, 1988. – 240с.
7. Потапов В. М., Хомченко Г. П. «Химия», Учебник для нехимических спеціальностей, Москва «Высшая школа», 1990 г.
8. Домбровський А. В., Найдан В. М. «Органічна хімія»,
9. Вища школа, 1992 р.
10. Пилипенко А. Т., Починок В. Я. «Справочник по химии», «Наукова думка», Киев, 1991 р.

 

 

Мета: закріпити і поглибити знання про корозію металів, удосконалити навички хімічного експерименту, освоїти методи захисту від корозії металів. 

Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчин сульфатної кислоти і розчин червоної кровۥяної солі (калій гексаціаноферат (III), залізні скріпки, металічний цинк і олово.

Теоретичні відомості

Класифікація методів захисту від корозії

Втрати від корозії щорічно складають у світі сотні мільярдів доларів. Тому розв'язання цієї проблеми є актуальним завданням. До того ж, основні збитки від корозії зумовлені не стільки втратою самого металу, а виходом з ладу металоконструкцій, ціна яких значно перевищує ціну металу, який використали на їх виготовлення.

Корозія – процес самовільної фізико-хімічної взаємодії між металом і середовищем, який призводить до зміни властивостей металу (від лат. cоrrodere – роз' їдати).

Характерні ознаки корозії:

• процес самовільний, завжди негативного забарвлення, пов’язаний з погіршенням властивостей металів і виробів з них;
• відбувається на межі розділу фаз: метал – рідина; метал – газ.

Середовище, що зумовлює корозію, називають корозійним або агресивним.

Внаслідок взаємодії металу і корозійного середовища утворюються хімічні сполуки, які називають продуктами корозії, зумовлені цією взаємодією змінистану або властивостей окремих складових цієї системи – корозійним ефектом.

Чинники, що впливають на швидкість, вид та розподіл корозії, називають чинниками корозії (факторами корозії). Чинники, пов'язані з природою металлу (хімічний склад, структура, стан поверхні), називають внутрішніми, а зумовлені впливом корозійного середовища (склад, гідро- або аеродинамічні умови, тиск, температура, механічні навантаження) – зовнішніми чинниками.

Класифікація корозійних процесів

Для класифікації численних корозійних явищ використовують різні ознаки, найбільш значущими серед яких є:

• механізм реакцій взаємодії металу з середовищем;
• характер ушкоджень поверхні металу;
• умови експлуатації та вид корозійного середовища;

За характером ушкоджень поверхні металу або порушень його фізико- хімічних властивостей корозійні руйнування поділяють на рівномірні і нерівномірні.

Нерівномірна корозія (точкова (пітінг) або міжкристалічна

За умовами експлуатації розрізняють:

корозійно-механічне руйнування;