Лабораторні роботи з курсу "Органічна хімія"

ки Діна – Старка повертають у реакційне середовище, реакційну суміш перено- сять у ділильну лійку, відокремлюють воду. Органічний шар двічі промивають водою (порціями по 20 – 30 мл), збираючи верхній шар, який потім промивають 5%-м розчином бікарбонату натрію до нейтральної реакції промивних вод і знову водою. Органічний шар висушують над прожареним хлоридом кальцію або безводним сульфатом натрію не менше 6 год, фільтрують і переганяють, збираючи фракцію за температури кипіння 124 – 1260С. Вихід бутилацетату – 16г. Продукт являє собою безбарвну рідину з приємним запахом (Тк=126,50C,20 = 0,8825,n 20

=1,3941), погано розчинну у воді, яка змішується з ефіром, спиртом [4].

 

 

1.  Здійсніть синтез бутилацетату. Визначте температуру його кипіння та показник заломлення. Заповніть таблицю за зразком.

2.  Підготуйте реферат на тему «Методи синтезу естерів. Використання естерів у харчовій промисловості».

Приклад оформлення лабораторної роботи із синтезу органічної речовини

 

 

Початок роботи (дата)

Хімізм процесу (основні та можливі побічні реакції).

H3PO4 

CH3COOH + C4H9OH 

CH3COOC4H9 + H2O (основна); 

C4H9OH C4H9OH 

H3PO4

H3PO4

CH3CН2СН=СН2 + H2O (побічна);

C4H9OC4H9+ H2O (побічна). 

Реактиви: оцтова кислота (крижана),фосфатна кислота, н-бутанол.

Обладнання: круглодонна колба ємністю 100 мл, оснащена зворотним хо- лодильником та насадкою Діна – Старка, піщана баня.

 

 

1. Детальний опис ходу виконання роботи (власні спостереження, відхи- лення від рекомендованої методики). Схеми (рисунки) приладів і пристроїв, ви- користаних під час роботи.

2. Наслідки роботи, розрахунки практичного виходу основного продукту

(у процентах  щодо теоретичного), порівняння їх із виходом наведеним у мето- диці, фізичні константи одержаних речовин за літературними даними і встановлені практично.

Кінець роботи (дата) Підпис викладача (відмітка про залік).

Таблицю до роботи заповнюють так: до графи «Вихідна речовина» вносять назви та структурні формули всіх вихідних сполук. До графи « Мr, г/моль» –самостійно розраховані значення молекулярних мас. Третю графу «Констан- ти» заповнюють, застосовуючи дані з хімічних довідників. Далі заповнюють графу “Кількість речовини за методикою”. Наприклад: н-бутанол – 23мл (масу рідини обчислюють як добуток об'єму речовини на густину  23 · 0,81=18,63г). Поділивши масу н-бутанолу   на його молекулярну масу, одержимо кількість

речовини в моль (18,63/74 = 0,25 моль). Аналогічно розраховують масу (15 ·1,049= 15,74г) та кількість моль (15,74/60 = 0,26 моль) оцтової кислоти.  У гра- фу "Кінцеві продукти" вносять назву та формулу продукту (продуктів) реакції. Розраховують молекулярну масу. Літературні константи сполук виписують із довідника. Константи, визначені в ході роботи після очищення речовини або за використання відповідних лабораторних приладів (пікнометра, рефрактометра та ін.), заносять у графу «Константи» як встановлені. Графу "Вихід" заповню- ють відповідно до маси або об'єму одержаного продукту. Так, якщо отримано 10 мл бутилацетату, то маса його становить 10 · 0,8825 = 8,825 г, кількість ре- човини – 8,825/116 = 0,76 моль. Вихід у відсотках від теоретичного 0,076 · 100/0,25 = 30% (теоретичний вихід за рівнянням реакції становить 0,25 моль),  а вихід у відсотках від вказаного в літературі – 8,825/16 = 55%. Для невеликої кі- лькості речовини, отриманої в ході синтезу треба застосувати зважування.

Зразок таблиці для лабораторних робіт із синтезу

 

 

Мета: синтезувати уротропін та визначити його температуру плавлення:

4 NH4OH + 6 HCHOC6H12N4 + 10 H2O.

N

Реактиви: 

NN N

Обладнання: 

1. Формалін, 30 – 40%-й водний розчин – 10 мл.

2. Амоніак, 20 –25%-й водний розчин.

 

 

1.Фарфорова чашка.

2.Електроплитка. 

Уротропін – безбарвні кристали, солодкі на смак, що під час нагрівання сублімуються, не плавлячись. Уротропін легко розчинний у воді, важче – у спирті. Його розчини мають лужну реакцію.   У фарфорову чашку вміщують 10 мл формаліну, додають у процесі перемішування концентрований     20 – 25%-й розчин амоніаку, до появи його стійкого запаху. Суміш  нагрівають на електроплитці, постійно перемішуючи, до утворення кристалічного осаду – уротропіну [7].

 

 

1.  Виконайте синтез уротропіну. Заповніть таблицю за зразком.

2.  Підготуйте реферат на тему «Хімічні властивості альдегідів».

 

 

Мета: синтезувати бензойну кислоту та визначити її температуру плавлення:

С6Н5СОNН2 + NaOH  С6Н5СОOH+ NН3. 

Реактиви:

1.  Бензамід –2,4г.

2.  Гідроксид натрію 20% -й – 10 мл. 

Обладнання:

1. Колба круглодонна об’ємом 50 мл.

2. Зворотний холодильник.

3. Електроплитка.

4. Індикаторний папір. 

 

 

У круглодонній колбі, оснащеній зворотним холодильником,змішують 2,4 г бензаміду та 10 мл 20%-го розчину їдкого натру, додають «кип’ятильні камінці»  та кип’ятять реакційну суміш